题目内容

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（ ）

A、质子数为6 B、电子数为13

C、中子数为6 D、质量数为6

 

A

【解析】

试题分析：由C可知其质子数是6，中子数是7，质量数是13，电子数是6，所以答案选A。

考点：考查原子结构中质子数、中子数、电子数、质量数的判断

 

练习册系列答案
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为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（ ）

A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

B．加热后称重，看质量是否变化

C．加稀盐酸观察是否有气体产生

D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

 

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据

回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。

①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）

②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

 

③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

 

 

下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol O2的质量为32g/mol

B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

C．3．01×1023个CO2分子的质量为22g

D．H2O的摩尔质量为18g

 

下列叙述正确的是 ( )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

 

在标准状况下，相同体积的H2、O2、N2三种气体，有关叙述正确的是

A．分子数相同 B．质量相同 C．原子数相同 D．密度相同

 

下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体叙述正确的是

A．向FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中加入饱和NaCl溶液都不产生沉淀

B．用滤纸过滤分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的混合物

C．FeCl3饱和溶液与NaOH浓溶液混合即可制备得到Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

 

在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶7 D．2∶7

 

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为 。

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。

（3）原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。

 

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