在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉.经过滤后测定反应前后溶液的质量不变.则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．1∶7 D．2∶7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶7 D．2∶7

【解析】

试题分析：设FeCl3和CuSO4分别为xmol、ymol，则

Fe + 2FeCl3=3FeCl2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

1 2 1 1 1

0.5xmol xmol ymol ymol ymol

由于反应前后溶液的质量不变，则消耗的铁与析出的铜质量相等。

由n?M可知，28x+56y=64y，解得x/y=2∶7。

考点：考查铁元素化合物的性质、物质的量在化学方程式计算中的应用等相关知识。

练习册系列答案

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下列实验操作中，不能用于物质分离的是

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是（）

A、质子数为6 B、电子数为13

C、中子数为6 D、质量数为6

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）。

（2）属于电解质的是（填序号）。

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式。

（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式。

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为。

（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是。

下列有关叙述正确的是

A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质

C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质

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（2）在标准状况下产生气体的体积。

科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子

下列物质中不属于硅酸盐的是

A．陶瓷 B．玻璃 C．水晶 D．水泥

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