题目内容

下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
实验操作
现象
解释
A．
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32?
B．
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C．
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生产，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D．
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
 
BC

试题分析：A项中不能排除碳酸氢根离子，A错；选项D中不能排除亚硫酸根离子的干扰，D错。
练习册系列答案
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下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH（Na2CO3）
盐酸
－
B
CO2（CO）
氧气
加热
C
Fe（Zn）
FeSO4溶液
过滤
D
NaCl（Na2SO4）
BaCl2溶液
分液
 
下列说法正确的是（  ）
A．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体
B．除去CO中少量的O2，可将混合气体通过灼热的Cu网
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．②⑤④①③B．④①②⑤③
C．④②⑤①③D．①④②⑤③
下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2    ②将海带焙烧成灰后加水搅拌  ③加CCl4振荡   ④用分液漏斗分液    ⑤过滤
合理的操作顺序是(      )
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

已知：
 
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层（填“上”或“下”），分液后用     （填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:          。

③收集产品时，控制的温度应在               左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠      C．测定沸点
（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题：
（1）B物质是                       （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                          。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。
（4）请写出从B到C的离子方程式                                      。
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（  ）




A．海带灼烧成灰  B．过滤得含I－溶液  C．放出碘的苯溶液   D．分离碘并回收苯
 

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