题目内容

（2014届河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷）
5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
阴离子
OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，
原因是                                            (用离子方程式说明)。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
（5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
’
（1）CuSO4  Ba(OH)2(各1分)
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)
（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)　　
（4）500(2分)
（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）(2分)
由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。
（1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2
（2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；
（3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL；
（5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3，
Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl- +2 e-= Cl2↑，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下：
练习册系列答案
相关题目
欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A．沉淀a为AgC1B．沉淀b为BaCO3
C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-和NO3-的相互分离。相应的实验过程如下：

下列关于四种试剂顺序正确的是
A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液
C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液
D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液
必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是
A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸
C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验
证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生
反应的化学方程式是                。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气
体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                       。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                   （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制
NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

请回答：装置⑦的作用可能是           ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是            。
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（  ）
选项
A
B
C
D
目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化精制淀粉胶体
装置
或操作




 
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行实验：
实验步骤
实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液
溶液变红
(2)取少量该溶液加热，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
 
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有       ，溶液中肯定存在的离子是   。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)    。
用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是
A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性
B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性
（17分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题：
（1）操作①中应包括         、         、     用氨水调节pH至8～9的目的是______________。
（2）若测得滤液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，则Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为               。
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。
（5）写出CaO2与H2O反应的化学方程式                                      。

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