Question

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

AB

解析试题分析：醋酸稀溶液中含有氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子，根据电荷守恒原理，则c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A项正确；pH相同，则溶液中氢离子浓度相同，相同体积稀硫酸和醋酸中的氢离子的物质的量相等，由于NaOH中和了氢离子，促进醋酸电离向生成氢离子的方向移动，则醋酸溶液电离出氢离子的物质的量大于稀硫酸电离出氢离子，所以醋酸溶液消耗NaOH的量大于稀硫酸，故B项正确；由于NaOH=Na⁺+OH^—、Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^—中氢氧根离子与碱的系数之比等于浓度之比，则氢氧根离子浓度：NaOH<Ca(OH)₂，则前者→后者，就是其它条件相同，仅增大氢氧根离子浓度，使水的电离平衡（H₂OH⁺+OH^—）向左移动，即抑制了水的电离，使水的电离程度减小，故C项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—、H₂OH⁺+OH^—，不仅能水解，而且能电离，即HCO₃^—+ H₂OH₂CO₃+OH^—、HCO₃^—H⁺+ CO₃^2—，由于碳酸氢钠溶液显弱碱性，说明HCO₃^—的水解程度大于电离程度，则溶液中c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H₂CO₃)＞c(H⁺)，故D项错误。
考点：考查溶液中离子平衡，涉及酸溶液中的电荷守恒关系式、pH、强酸与弱酸中和碱的能力、一元强碱和二元强碱溶液中氢氧根离子浓度、浓度对水的电离平衡的影响、盐溶液中的离子浓度大小关系等。