题目内容
【题目】下列反应中，水只作氧化剂的是
A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2
【答案】A
【解析】A、NaH中的H元素从-1价升高为0价，NaH作还原剂，H2O中的H元素从+1价降低为0价，H2O作氧化剂，故A正确；B和C的反应中都没有化合价变化，是非氧化还原反应，则B、C错误；D、F元素从0价降低为-1价，则F2作氧化剂，H2O中的O元素从-2价升高为0价，H2O作还原剂，故D错误；本题正确答案为A。
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第三学期赢在暑假系列答案【题目】某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列问题：
（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。
（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。
（3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。
A．盐酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固体
（4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）
（5）沉锰的化学方程式为_____。
（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。
【题目】下列有关实验的选项正确的是
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A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | C．除去CO中的CO2 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为 |
B | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 |
回答下列问题:
（1）B具有的性质是_____(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________
（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以是_______
①酚酞试液 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④水 ⑤溴水
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______
