题目内容

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（  ）
A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3
B
略
练习册系列答案
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、CO32－、Cl一B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
下列化学原理表述正确的是
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；
某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的
若干种组成（不考虑水的电离）。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是                    ；
一定含有的离子是                        。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是                  ；生成甲的离子方程式为                                                     。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为                                        
                                       。
原溶液中还可能存在的离子是      ；检验该离子的方法是         。
无论是加酸还是加碱能使离子数目减少的是                                                                （  ）
A．Al3+B．NH+4C．HCO3-D．AlO2-
在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－
B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+　
D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
下列离子方程式表达正确的是
A．用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4 H++ NO3¯→3Ag++ NO↑+ 2H2O
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH¯→AlO2¯+ 2H2O
C．用双氧水和稀硫酸溶解印刷电路铜板：Cu＋H2O2＋2H+→Cu2+＋2H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32¯+ 2CH3COOH →2CH3COO¯+ CO2↑+ H2O
pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是 (　　)
A.A是强酸、B一定是弱酸        B.A是弱酸、B一定是强酸
C.A是强酸、B是强酸            D.A酸性一定比B酸性弱
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是              （    ）  
A．强碱性溶液中： 、、、
B．含有的溶液中：、、H+、AlO2-
C．某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、
D．室温下，pH=1的溶液中：、、、

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