Question

（6分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

填空和回答下列问题

（1）B物质是                   （写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是                                   。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃；（2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶。（3）混合物A。

【解析】考查物质的分离与提纯。

（1）混合物中氯化钠与碳酸钠不反应，但氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，所以B物质就是CaCO₃。

（2）由于加入的碳酸钠是过量的，所以分离得到的氯化钠中一定含有碳酸钠。因此正确的做法应该是先向滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。

（3）由于B是碳酸钙，因此通过称量碳酸钙的质量即得到原混合物中氯化钙的质量。而最终生成的氯化钠中含有在反应中生成的，所以若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，除可称量干燥的B物质以外，还应该称量混合物A质量。