题目内容
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题：
（1）B物质是 （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
（4）请写出从B到C的离子方程式 。
【答案】
（1）CaCO3 ； （2）加入适量盐酸至不产生气体
（3）A ； CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；（3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量；（4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体。
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．
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