下列有关电解质溶液的分析.判断正确的是A．盐溶液的浓度越大.盐的水解程度越大B．室温下.CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中C．向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠.反应刚开始时.产生H2的速率相同D．相同温度下.pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大

B．室温下，CH₃COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

C．向pH=6的蒸馏水和c（H⁺）=10^-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H₂的速率相同

D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

正确答案：D
A、不正确，盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越小
B、不正确，CH₃COONa水解后呈碱性，溶液中存在CH₃COOH分子
C、不正确，c（H⁺）=10^-6mol/L的稀盐酸中还有水电离的H^＋
D、正确，前者促进水电离，后者抑制水电离。

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下列电离方程式正确的是

A．NaHCO₃(溶液)：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺+CO₃^2-

B．NaHSO₄(熔融)：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺+SO₄^2-

C．(NH₄)₂SO₄(溶液)：(NH₄)₂SO₄＝(NH₄)₂^＋＋SO₄^2-

D．NH₃·H₂O(溶液)：NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^-

今有13种物质：①铝线 ②单质硅 ③Na₂O ④液氯 ⑤盐酸 ⑥乙醇 ⑦熔融的KNO₃ ⑧漂白粉 ⑨CO₂ ⑩NH₃ ⑾水玻璃 (12)BaSO₄ (13)SO₂
（1）能导电的是                  。（用物质前的序号回答，下同）
（2）属于电解质的是                           。
（3）属于非电解质的是                         。
（4）既不是电解质又不是非电解质的是                            。

以下物质中是非电解质的是( )
①SO₂，②HCN，③BaSO₄，④Cl₂，⑤蔗糖，⑥NaHCO₃

A．只有④⑤	B．只有①③
C．只有①⑤	D．只有③④

根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）

A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质

B．实验测定NH₃的水溶液具有一定的导电性，所以NH₃是电解质

C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、N

aCl均是非电解质

D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

(12分)利用如下图的装置来做下面的实验：

(1)先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)₂溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO₂气体。随着CO₂的通入，电灯就渐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是 __________________________ ，如果继续通入CO₂气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是__________________________ 。在通入CO₂的同时，能观察到溶液发生的现象是________________________ ，有关反应的离子方程式为_________________________ 。
(2)如果用氯化氢气体代替CO₂气体，则观察到灯泡亮度变化是_________ 。有关离子反应方程式____________ 。

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺，0.25molMg²⁺，0.4molCl^—，则SO₄²^—的物质的量为

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