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三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa
+
,0.25molMg
2+
,0.4molCl
—
,则SO
4
2
—
的物质的量为
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
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D
略
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下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
A.盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大
B.室温下,CH
3
COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
C.向pH=6的蒸馏水和c(H
+
)=10
-6
mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H
2
的速率相同
D.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大
下列电离方程式书写正确的是
A.H
2
S
2H
+
+S
2
-
B.Al(OH)
3
==Al
3+
+ 3OH
-
C.NH
3
·H
2
O
NH
4
+
+OH
-
D.NaHCO
3
==Na
+
+ H
+
+ CO
3
2
-
(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)氯化铜
(2)硫酸铁
下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是( )
A.二氧化硫
B.碳酸氢铵
C.醋酸
D.氯气
下列电离方程式,书写正确的是
A.Al
2
(SO
4
)
3
=2Al
3+
+ 3SO
4
2-
B.Na
2
CO
3
= Na
+
+ CO
3
2
C.Mg(NO
3
)
2
= Mg
+2
+2NO
3
-
D.KMnO
4
=K
+
+Mn
7+
+4O
2-
下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.HClO
H
+
+ ClO
B.H
2
SO
2H
+
+ SO
C.Ba(OH)
2
="===" Ba
+2O
+2H
D.NaHCO
====Na
+H
+CO
(8分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba
2+
、Ag
+
、Na
+
、Cu
2+
中的某一种,阴离子则可能是NO
3
-
, SO
4
2-
, Cl
-
,CO
3
2-
离子中的某一种。
(1)若把四种盐溶解在四支试管中,只有C盐溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,B盐溶液中有沉淀生成,D盐溶液中有无色无味气体放出。根据以上实验事实推断它们的化学式为:A
B
C
D
某盐溶液中可能含有NH
4
+
、Ba
2+
、Na
+
、Fe
2+
、Cl
—
、CO
3
2—
、NO
3
—
七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe
2+
、I
-
、S
2-
、SO
3
2—
等等)
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入
过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO
3
溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl
2
溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH
4
+
、Fe
2+
、Cl
—
三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
(填字母)。
A.加锌盐 B.加碘盐 C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种
(填字母)。
A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗
(填字母)。
A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
。
②生活中有大量的铝制品。
家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)
。
③有机玻璃受热时会软化,
易于加工成型。有机玻璃是一种
材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为
,则其单体的结构简式为
。
(3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO
2
。发生反应的化学方程式为
。
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr
3+
离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是
。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行
处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
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