题目内容

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质

NH3

N2

H2

物质的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

该时间内平均反应速率v(N2) ＝                               

达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  

a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

【答案】

0.01moll-1min-1           ab

【解析】

 

练习册系列答案
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有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）化合物B的电子式为
，H和M反应的一个应用
焊接钢轨
焊接钢轨
．
（2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图
．
（3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）简述A到C的实验现象
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．
（5）①写出D与F反应生成G的化学方程式
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
．
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
．
（6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

该时间内平均反应速率v(N2)＝________

达到平衡状态后，下列说法正确的是：________

a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质

NH3

N2

H2

物质的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

该时间内平均反应速率v(N2) ＝                               

达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  

a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质
NH3
N2
H2
物质的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
该时间内平均反应速率v(N2) ＝                              
达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  
a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

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