题目内容
【题目】下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是（ ）
A.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和热）
B.
H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和热）
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃烧热）
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃烧热）
【答案】D
【解析】解：A、选项热化学方程式生成了2mol水，并且反应产生沉淀，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，所以反应的焓变不是反应热，故A错误；
B、反应过程中浓硫酸溶于水的过程是放热的，所以反应的焓变不是反应热，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，不能是燃烧2mol氢气，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量该反应的焓变符合燃烧热的概念，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解燃烧热的相关知识，掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热．
【题目】NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
c（NO）/molL﹣1 | 1.00×10﹣3 | 4.00×10﹣4 | 1.70×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | … |
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K= ．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 ． （填字母序号）
A.选用更有效的催化剂
B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大
D.充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为 ．
（4）Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3转移mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为 ． 
