题目内容

下列说法正确的是
A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大
A

试题分析：B、普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池也是一次电池，错误；C、同周期元素形成的简单离子中，阳离子和阴离子的电子层数不同，电子层数越多，半径越大，所以原子序数越大是离子半径不一定越大，错误；D、在同一主族中，原子核外电子层数越多，原子半径一定越大，错误。
练习册系列答案
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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是     
A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是
 
A
B
 
 
A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半径一定比A大                    
C．B的金属性一定比A强       D．A的熔沸点一定比B高
元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol
D．R2在常温常压下一定是气体
(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。
（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。
（2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：______________              。
（3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________         __________________，W2O的结构式为_____________。
（4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。
（5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式________________________________。
（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为                。
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为         ；分子中σ键和π键数之比为          。
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=       。
（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）
 
C－O
C=O
C≡O
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO与N2中化学性质较活泼的是       ；结合数据说明原因                                 。
（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是                  。（填标号）
　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力
（6）写出与NO3－互为等电子体的分子            （写出一种）。
（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：       。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       。
【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为                   ．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是              ．简述你的判断依据                                ．
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于            （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为                 ．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      ．铁原子的配位数是     ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为       （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
、
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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