题目内容
【题目】下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是：（ ）
选项 | 方法 | 冶炼原理 |
A | 湿法炼铜 | CuSO4+2K= Cu+K2SO4 |
B | 热分解法炼铜 | Cu2S+O2 |
C | 电解法炼铝 | 2Al2O3（熔融） |
D | 热还原法冶炼钡 | BaO+H2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、湿法炼铜需用与水不反应的较活泼的金属作还原剂，如铁等，钾易与水反应，不能从溶液中还原出单质铜，选项A错误；
B、反应Cu2S＋O2
2Cu＋SO2是火法炼铜，利用的是氧化还原反应原理，将Cu2S中＋1价铜转化为单质铜，该反应不属于分解反应，不是热分解法，选项B错误；
C、铝是活泼金属，应用电解法2Al2O3（熔融）
4 Al+3O2↑，选项C正确；
D、钡是活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法，选项D错误；
答案选C。
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CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法不正确的是
A. 10 min内，T1时v(CH4)T2时小 B. 温度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常数：K(T1)＜K(T2)
