题目内容

14．下列方法可以制得Al（OH）3的是（　　）
A．Al2O3与水共热
B．少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中
C．少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中
D．足量氨水加入氯化铝溶液中

分析 可溶性铝盐和碱反应生成Al（OH）3，利用弱碱时不需要控制用量，使用强碱时，NaOH不能过量，以此来解答．

解答 解：A．氧化铝和水共热，不反应，故A不选；
B．少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和NaCl，故B不选；
C．少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，反应生成硫酸铝和水，故C不选；
D．因为氢氧化铝不溶于弱碱，属于足量氨水加入氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故D选；
故选D．

点评 本题考查氢氧化铝的制备，把握Al及其化合物的性质为解答的关键，注意氢氧化铝的两性，明确量对反应的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法中，正确的是（　　）
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．非金属单质在化学反应中一定是氧化剂
C．金属单质在化学反应中一定是还原剂
D．元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原
5．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（　　）
A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯
2．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（　　）
A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO3
9．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数）．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77 （保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，
发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围42＜V＜60；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．
19．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．任意规格，212gD．500mL，106g
3．如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水
（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
实验编号滴加的试剂实验现象证明存在的微粒
（填微粒符号）
AAgNO3 溶液a．产生白色沉淀b．Cl-
B紫色石蕊溶液c．先变红色后褪色d．H+，HClO
20．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后测得C的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反应速率为0.05mol/（L．min）
请回答下列问题：
（1）x的值为1
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量3mol，5min后A的浓度为0.75mol•L-1．
（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．
1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
---
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是Ba2SO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液．
②进行实验，B中现象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO42-+Ba2+→BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．

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