题目内容
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是( )
A.电解质溶液Y是CuSO4溶液 |
B.电极X的材料是Cu |
C.银电极为电池的正极,其电极反应为Ag++e-=Ag |
D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极 |
A
解析
练习册系列答案
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
C.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
D.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示,电池反应为2Na+S8Na2Sn。下列说法不正确的是
A.熔钠电极作电池的正极 |
B.放电时Na+向正极移动 |
C.充电时熔钠电极与电源的负极相连 |
D.充电时阳极反应式为8Sn2-—16e-=nS8 |
电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O
下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
B.电解结束后,右侧溶液中含有IO3- |
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ |
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 |
用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 |
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 |
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 |
D.用带火星的木条检验阳极产物 |
研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂 |
B.放电时正极上有氢气生成 |
C.放电时OH-向正极移动 |
D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是( )
A.充电时,阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+ |
B.电池放电时,负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ |
C.电池放电时,Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 |
D.放电时,电路中每流过0.1 mol电子,Fe3+浓度降低0.1 mol·L-1 |
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是 ( )。
A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑不可能同时发生 |
B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度 |
C.ab段表示电解过程中H+被还原,pH上升 |
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 |
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |