题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- ＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32- ＋H2O
【答案】
D
【解析】
试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、碳酸氢钠与盐酸反应中HCO3－不能拆开，离子方程式应为HCO3- ＋H+＝CO2↑＋H2O，A不正确；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO，B不正确；C、钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气。所以钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C不正确；D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液中生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32- ＋H2O，D正确，答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
