题目内容
最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
⑴在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________.
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH－—4e－=O2↑+2H2O
则阴极反应为： 。
⑶常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
⑷某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。应该选用的试剂是 。
⑴CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ•mol-1（2分） C、D （2分）
⑵2CO2+4e－+2H2O=2CO+4OH－（2分）
⑶＞ （1分） 因为既存在 HCO3－
CO32－＋H+ 也存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
而HCO3－的水解程度大于电离程度 （1分）
⑷Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） (2分)
