题目内容
【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1
B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C. 常温下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
【答案】D
【解析】
A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，根据电荷守恒c(H＋)═c（OH-）+2c(S2-)+c(HS-)可以知道c(H＋)> c(HS-)，则c(HS-)<1×10－5mol·L－1，故A错误；
B.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a<b＋1，故B错误；
C. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.82这说明溶液显碱性，则铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，则c（NH4+）＞c（HCO3-），故C错误；
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO ，则水解程度①
②③，pH相同时三种溶液的浓度①
②③，即三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，所以D选项是正确的。
答案选D。
练习册系列答案
相关题目
