Question

【题目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A. 2：1 B. 1：2

C. 1：4 D. 4：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据题干数据计算出反应前后固体质量的变化，然后根据差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=m÷M计算出二者的物质的量之比。

设NaHCO3的物质的量为x，则根据方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2mol 62g

x （27.4-21.2）g＝6.2g

x＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol

混合物中碳酸氢钠的质量为：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸钠的质量是27.4g－16.8g＝10.6g，物质的量为10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案选B。