题目内容
14.下列各组中的离子,能在无色透明的溶液中大量共存的是( )A. | Mg2+、H+、Cl-、OH- | B. | Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | ||
C. | Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D. | K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.Mg2+、H+分别与OH-结合生成沉淀、水,不能大量共存,故A错误;
B.CO32-、Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.下列离子方程式正确的是( )
A. | 铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
B. | 澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-═H2O | |
C. | 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
19.如表中对应关系错误的是( )
A | NaCl═Na++Cl NH3•H2O?NH4++OH- | 均属于电离方程式 |
B | 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液,出现白色沉淀 | 说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
C | Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓; HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | 均可表示一类反应 |
D | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验.
(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(2)固体成分的初步确定.
①由上述实验可知:i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+;
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含A1单质,设计了相关实验,依据的原理是(用离子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究.
提示:KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验iii中白色沉淀的化学式是BaSO4;
②结合实验iii和iv分析,实验ii中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化,溶液红色褪去.
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色 |
ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液至过量,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色,且红色很快褪去 |
(2)固体成分的初步确定.
①由上述实验可知:i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+;
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含A1单质,设计了相关实验,依据的原理是(用离子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
③生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究.
实验序号 | 操作及现象 |
ⅲ | 将ⅱ中剩余溶液均分为两份,一份滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀; 另一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解 |
ⅳ | 取2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液,滴入KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2,无明显变化.再加入H2O2溶液,红色很快褪去 |
①实验iii中白色沉淀的化学式是BaSO4;
②结合实验iii和iv分析,实验ii中红色褪去的原因是溶液中SCN-离子被H2O2氧化,溶液红色褪去.
3.下列反应中,反应后固体物质质量增加的是( )
A. | 氢气通过灼热的CuO粉末 | B. | 二氧化碳通过Na2O2粉末 | ||
C. | 漂白粉久置后变质 | D. | Fe(OH)2在空气中灼烧 |
4.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
B. | 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
C. | 标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 | |
D. | 常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |