题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.由图甲可以判断:对于反应A(g)+B(g) 2C(g),若T1>T2,则ΔH<0

B.图乙表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0

C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电性变化

D.图丁表示0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化

【答案】A

【解析】选A。A项,升高温度,A的平衡转化率减小,平衡左移,则ΔH<0;B项,ΔH应小于0;C项,生成NaHCO3晶体,溶液中离子带电荷总数减小,导电能力减弱,但不为0,之后生成H2CO3,导电能力变化不大;D项,曲线中的pH应从大到小。

练习册系列答案
相关题目

【题目】( 15 分)

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)

A.往烧瓶中加人MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。

丁方案:与足量Zn 反应,测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验:

判定甲方案不可行,理由是

进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。

判断丙方案的实验结果 (填偏大偏小准确)。

[已知:KspCaCO3) = 2.8×10-9KspMnCO3) = 2.3×10-11

进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

(ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网