题目内容
【题目】下列物质只能作还原剂的是
A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋
【答案】A
【解析】A．S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B．Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C．SO32－中S元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故C错误；D．K+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A。
【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
实验方案 |
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实验目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2 | 证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列实验能获得成功的是（ ）
A. 苯和浓溴水混合加入铁作催化剂制溴苯
B. 将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯
C. 乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷
D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷
【题目】卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。
（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
实验步骤 | Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
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实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
实验结论 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 | |
①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。
