题目内容

某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2．1
B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸
C．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃
D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g
C

试题分析：A．用广泛pH试纸测定溶液的PH只能使粗测到整数。错误。B．用50mL量筒量取液体时只能估计读数到小数点后一位。错误。C．温度计能准确测定到小数点后一位。正确。D．用托盘天平称量药品到小数点后一位。错误。
练习册系列答案
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下列实验操作中正确的是（   ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（  ）
A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl
C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
 
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
黄磷
44．1
280．5
1．82
2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5
PCl3
－112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
 
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是                                 。
（2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过                  （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再                               。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为                （用含字母的代数式表示）。
化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是
A．实验室加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
下列装置或操作不能达到实验目的的是
下列实验操作合理的是
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠
C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是
下列实验操作或描述中正确的是（  ）
①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾
②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
④配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I—氧化成I2， 高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物

⑥将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱
A．①②⑤B．③⑤⑥C．①②④D．③④⑥

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