题目内容

a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3的浓度(mol·L1)为(   )

 

【答案】

C

【解析】

试卷分析:如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3说明溶液中有NH4+为cmol,加入bmolBaCl2使SO42-全沉说明溶液中有SO42-bmol。混合溶液中除了有NH4+和SO42-还有Al3+根据电荷守恒可以求出n(Al3+)=(2b-c)/3mol,则原溶液中Al3的浓度为mol/L。答案选C。

考点:硫酸盐的计算

点评:本题是根据电荷守恒来进行计算。

 

练习册系列答案
相关题目
(2013?西城区二模)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用.
(1)铝在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小.以下是几种原子的电负性数值:
元素
电负性 0.9 1.2 x 1.8
①铝的电负性x的范围是
1.2<χ<1.8
1.2<χ<1.8

②电负性的数值与元素金属性的关系是
电负性数值越大,元素的金属性越弱
电负性数值越大,元素的金属性越弱

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
c
c

a.测定镁和铝的导电性强弱
b.测定等物质的量浓度的Al2(SO43和MgSO4溶液的pH
c.向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一.
已知:4Al (s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2 (s)△H2=-521kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol
4Al(s)+3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=-1789kJ/mol

(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3.液态铝在(填“阴”或“阳”)
极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充
在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充
(2013?临沂三模)无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4.6,在空气中放置一段时间后,pH变为4.0,其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH减小
;(用必要的文字简述).
(2)氯化炉中发生的主要反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反应达平衡时,加焦炭能使平衡向正反应方向移动,理由是
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气,使c(O2)变小;且放出热量,温度升高,导致平衡向正反应方向移动

(3)生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染.试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应.(简要描述实验步骤、现象和结论)
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应
取少量溶液,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应

仪器自选,可供选择试剂如下:
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
(4)工业上利用如下装置制备氯气:已知左侧原电池的工作原理为:2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如图所示原电池放电时,电池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移动.左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③该原电池工作一段时间后,测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol,则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考虑气体的损失).

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

1AlNaOH溶液反应的离子方程式为????????????????????????????????????

2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? (填序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl30.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

AlMnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ?????

4)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为??????????????????? ????????? ????????????

5)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? H0??

某温度和压强条件下分别将0.3mol SiCl4(g)0.2mol N2(g)0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内进行上述反应5min达到平衡状态所得Si3N4(s)的质量是5.60g

H2的平均反应速率是???????? mol(L·min)

若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应????? (填增大减小不变)。

6298KKsp[Ce(OH)4]1×10—29Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp??????????????

为了使溶液中Ce4沉淀完全,即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1,需调节pH????? 以上。

 

铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝在元素周期表中的位置是                       

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:

元素

电负性

0.9

1.2

χ

1.8

 

①铝的电负性χ的范围是                     

②电负性的数值与元素金属性的关系是                                       

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH1=-3352 kJ/mol

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ΔH2= -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                                  

(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”)     极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是                            

 

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