题目内容
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方式
（2）设液化石油气的主要成分为丁烷（C4H10），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比
（1）写出制取水煤气的主要化学方式
H2O+C
CO+H2
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H2O+C
CO+H2
，该反应是
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吸
吸
反应（填吸热、放热）．（2）设液化石油气的主要成分为丁烷（C4H10），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比
6.3：1
6.3：1
（结果保留1位小数）．分析：（1）根据题目信息来书写，该反应是吸热反应；
（2）写出各自的化学方程式，计算求出氧气的质量．
（2）写出各自的化学方程式，计算求出氧气的质量．
解答：解：（1）根据信息：将煤（主要成分是碳）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（CO和H2的混合气体），可知化学反应式是：H2O+C
CO+H2，该反应是吸热反应，
故答案为：H2O+C
CO+H2；吸热；
（2）2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
116 416
m
2CO+O2
2CO2
56 32
m
则燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比为
：
=6.3：1，故答案为：6.3：1．
| ||
故答案为：H2O+C
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（2）2C4H10+13O2
| 点燃 |
116 416
m
| 416m |
| 116 |
2CO+O2
| 点燃 |
56 32
m
| 32m |
| 56 |
则燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比为
| 416m |
| 116 |
| 32m |
| 56 |
点评：本题主要考查了化学方程式的书写与计算，难度不大，根据所学知识即可完成．
练习册系列答案
相关题目
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,（8分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g) +5O2(g)
== 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·
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又知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,
试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)
+ O2(g) == 2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。
（4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________
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