题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素．A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．（1）写出D、E五种元素的名称：A．______ B．______ C．______D．______，E．______．
（2）写出AB2 的电子式：______
（3）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______．
（4）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：______，______．
【答案】分析：A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素，C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体，原子序数介于8（O）与16（S）之间的只有Al符合，则C为Al，所以E为Cl，为原子序数最大的主族短周期元素，根据元素对应的单质、化合物的性质解答各题．
解答：解：（1）A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素，C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体，原子序数介于8（O）与16（S）之间的只有Al符合，则C为Al，所以E为Cl，
故答案为：碳；氧；铝；硫；氯；
（2）AB2为CO2，为共价化合物，化合物中各原子的最外层达到8电子稳定结构，电子式为
，
故答案为：
；
（3）SO2与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO3，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Cl2在NaOH溶液自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手考查元素的种类，注意常见元素化合物的性质，注重电子式以及离子方程式的书写．
解答：解：（1）A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO2、SO2，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素，C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体，原子序数介于8（O）与16（S）之间的只有Al符合，则C为Al，所以E为Cl，
故答案为：碳；氧；铝；硫；氯；
（2）AB2为CO2，为共价化合物，化合物中各原子的最外层达到8电子稳定结构，电子式为
，故答案为：
；（3）SO2与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO3，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Cl2在NaOH溶液自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手考查元素的种类，注意常见元素化合物的性质，注重电子式以及离子方程式的书写．
练习册系列答案
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