[题目]在氢气跟氧气的反应中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为x,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为y,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为z.则下列关系正确的是( ).A.x+y>z B.x+y<zC.2x+y<2z D.2x+y>2z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在氢气跟氧气的反应中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为x,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为y,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是( )。

A.x+y>z B.x+y<z

C.2x+y<2z D.2x+y>2z

【答案】C

【解析】氢气跟氧气的反应为2H2+O2=2H2O,该反应为放热反应,故断开反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所释放的能量。

练习册系列答案

A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2

C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe，则戊可能为盐酸

【题目】电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。

（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。

【题目】下列说法正确的是( )。

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B.放热反应一定不需要加热即可发生

C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

【题目】（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1

则得

SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI(g)+H2SO4(I) △H=_______kJ·mol-1

（2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。

①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。

②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________

③pH=7时，溶液中 =________

（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。

①阴极的电极反应式为_____________。

②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。

【题目】能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是

A. 接上铜网 B. 与石墨相连 C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去铁锈

【题目】下列反应中一定属于放热反应的是 (填序号)。

①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 ②Mg与CH3COOH溶液反应 ③燃烧反应 ④复分解反应 ⑤C与CO2反应 ⑥Na2O2与水反应 ⑦胆矾受热分解

【题目】化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。其原因是( )。

A.反应物NH4Cl所具有的能量比较低

B.反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低

C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低

【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A. H2C2O4属于二元弱酸

B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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