题目内容
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
(1)5∶4 5∶6 (2)95 g·mol－1 24 MgCl2
解析试题分析：（1）根据 n＝
可知，相同质量的SO2、SO3的物质的量之比＝
:
＝5∶4；氧原子的个数之比＝5×2∶4×3＝5∶6。
（2）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol，因此根据n＝可知，该化合物的摩尔质量M＝19.2g÷0.2mol＝95 g/mol；氯元素的相对原子质量35.5，所以A的相对原子质量＝95－35.5×2＝24，因此A是Mg，则该化合物的化学式是MgCl2。
考点：考查物质的量的有关计算、化学式确定
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
| A．1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 |
| B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子 |
| C．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。 |
| D．标准状况下，22．4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
| B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA |
| C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA |
| D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA |
工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为
| A．0.5 mol/L | B．1mol/L | C．1.5 mol/L | D．2mol/L |
在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （ ）
| A．a＞b＞c＞d | B．b＞a＞d＞c | C．c＞d＞b＞a | D．d＞c＞a＞b |
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
| A．甲的分子数比乙的分子数多 | B．甲的物质的量比乙的物质的量少 |
| C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 | D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿佛加德罗常数可近似表示为（ ）
| A．22.4(m+n) | B．22.4×6.02×1023(m+n) |
| C．22.4(m+n)/(6.02×1023) | D．m+n |