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只有阳离子而没有阴离子的晶体是
A.金属晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.分子晶体
试题答案
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A
试题分析:A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子,A正确;B、原子晶体中没有离子,B不正确;C、离子晶体中含有阴阳离子,C这表情;D、分子晶体是由分子构成的,D不正确,答案选A。
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下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中,正确的是( )?
A.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物?
B.Cl
2
、Br
2
、I
2
是非极性分子,CCl
4
也是非极性分子,而水是极性分子?
C.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素?
D.Br
2
、I
2
常温下都不是气态,CCl
4
也不是气态
16.下列分子中,键能最小的是 ( )
A.F2
B.Br2
C.Cl2
D.N2
(1)下列分子中,属于平面型构型的有______.
A.CCl
4
B.PH
3
C.BBr
3
D.COCl
2
(2)H
2
O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H
2
O)
n
.在该分子形成的晶体中每个H
2
O分子被4个H
2
O分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图甲所示.
请回答下列问题:
①含1mol H
2
O的该晶体中有______个“氢键”.
②请说明H
2
O比H
2
S的沸点高的原因______.
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子的价电子排布式为______;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,原子之间的作用力是______.
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构CaF
2
的结构(如图乙)相似,该晶体储氢后的化学式应为______.
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是
A.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为2:1
B.晶体中每个K
+
周围有8个O
2
-
,每个O
2
-
周围有8个K
+
C.晶体中与每个K
+
距离最近的K
+
有8个
D.超氧化钾的化学式为KO
2
,每个晶胞含有4个K
+
和4个O
2
-
[物质结构与性质](15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO
2
和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),顶点位置为Z
4
+
所占,体心位置为Ba
2
+
所占,所有棱心位置为O
2-
所占。
(1)Y在周期表中位于______________;Z
4
+
的核外电子排布式为______________;
(2)X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____(填“高于”或 “低于”)X的该氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中,若将Z
4
+
置于立方体的体心,Ba
2
+
置于立方体的顶点,则O
2
-
处于立方体的______;
③在M晶体中,Z
4
+
的氧配位数为________;
下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO
2
和Si
B.CO
2
和H
2
O
C.NaCl和HCl
D.CCl
4
和KCl
已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下,请根据信息回答下列问题:
(1)已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I
1
I
2
I
3
I
4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了______。
②ACl
2
分子中A的杂化类型为__________,ACl
2
空间构型为__________。
(2)已知C单质曾被称为“银色的金子”,与锂形成的合金常用于航天飞行器,其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色(或砖红色)的E
2
O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca
2+
可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中Ca
2+
离子的配位数为__________,若该晶体的密度为ag/cm
3
,则该晶胞的体积是__________cm
3
(写出表达式即可)。
物质的非晶体能自动转变为晶体,而晶体却不能自动地转变为非晶体,这说明( )。
A.非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小
B.晶体是稳定的,处于晶体时能量大
C.非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小
D.晶体是不稳定的,处于晶体时能量小
关 闭
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