Question

已知：25 ℃时，CaCO₃的Ksp=2.8×10^－9，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．x数值为1.4×10－5

B．b点与d点对应的溶度积相等

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

Answer 1

B

试题分析：CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡为CaCO₃（s）Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题。A、在d点c（CO₃^2-）=1.4×10^-4 mol?L^-1，因室温时，CaCO₃的溶度积K_sp=2.8×10^-9，所以c（Ca²⁺）=2×10^-5 mol?L^-1，故x的数值为2×10^-5，故A不正确；B、b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故B正确；C、d点为饱和溶液，加入蒸馏水后变为不饱和溶液，则c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D、在c点c（Ca²⁺）＞2×10^-5 mol?L^-1，即相当于增大c（Ca²⁺），平衡左移，有CaCO₃生成，但平衡后溶液中c(Ca²⁺)、c(CO₃^2－)不一定相等，故D不正确，答案选B。