题目内容

下列叙述正确的是(  )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠
B
解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断,同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。
选项
具体分析
结论
A
NaCl为离子化合物,不存在NaCl分子
错误
B
1.00 mol  NaCl中含有1.00 mol Na+,而Na+的最外层电子数为8,所以 1.00 mol  NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
正确
C
配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积
错误
D
电解58.5 g熔融的NaCl,只能得到0.5 mol氯气,即标准状况下11.2 L氯气
错误
 
练习册系列答案
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铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
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(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳,将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中,通入4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应),则所得气体的摩尔质量为    g/mol,该气体的成分是       (写化学式),该样品中含杂质碳         g。
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