在10 mL 0.01 mol·L-1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1盐酸.完全反应后.在标准状况下生成二氧化碳气体的体积为( )． [ ] A． 1.344 mL B． 2.240 mL C． 0.672 mL D． 0 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在10 mL　0.01 mol·L^－1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L^－1盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳气体的体积为(　　)．
[　　]
A．	1.344 mL
B．	2.240 mL
C．	0.672 mL
D．	0 mL

答案：D
解析：

练习册系列答案

金点新课标暑假作业教育科学出版社系列答案

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（1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　，②　　　　　　　　，③　　　　　　　　，④　　　　　　　　　　　　　　；

（2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　；

A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．AgNO₃（少量）

（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
　　　　　　　　　　，在此过程中，至少需要CO₂ 　　　　　　 mL。（标准状况）

在10 mL　0.01 mol·L^－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L^－1　HCl，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A．	1.344 mL
B．	2.240 mL
C．	0.672 mL
D．	0 mL

下列说法正确的是
[　　]
A．	根据K_sp(AgCl)＝1.77×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大
B．	0.1 mol·L^－1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c(Zn²⁺)·c(S^2－)＜K_sp(ZnS)
C．	向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小
D．	AgCl在10 mL　0.01mol·L^－1的KCl溶液中比在20 mL　0.05 mol·L^－1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

已知：在室温时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值　　（填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－⁷mol·L^－¹

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、

K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

=　　　　mol/L。

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