题目内容
某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为
A．94.1% B．92.9% C．86.3% D．83.2%
【答案】
B
【解析】
试题分析：根据题意分析，加入氢氧化钠后除去镁离子，同时增加了钠离子为0.2mol；加入氯化钡除去硫酸根离子，增加了氯离子，加入碳酸钠0.03mol，除去过量的钡离子和钙离子，增加钠离子0.06mol。过滤后加入盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，蒸干后钠离子全部转化为氯化钠，因为过程中增加的氯化钠为0.26mol，质量为15.12g，原固体中氯化钠为111.53g，质量分数为0.929，故选B。
考点：考查粗盐的精制及化学反应计算。
点评：本题要考虑除杂过程中增加新的物质，不能以最后的氯化钠来进行计算。属于较综合性题。
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