题目内容
某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（ ）A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%
【答案】分析：加入的试剂除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，同时引入钠离子，由钠离子守恒计算，最终所得氯化钠中的钠离子来源为粗盐和所加试剂引入的钠离子．
解答：解：200mL1mol/L的氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
10g31.8%的碳酸钠溶液中m（Na2CO3）=10g×31.8%=3.18g，故n（Na2CO3）=
=0.03mol，
由钠离子守恒，加入氢氧化钠、碳酸钠引入的氯化钠为（0.2mol+0.03mol×2）×58.5g/mol=15.21g，
故粗盐中氯化钠的质量为126.65g-15.21g=111.44g，粗盐中氯化钠的质量分数为
×100%=92.9%，
故选B．
点评：本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚过程利用钠离子守恒是解题的关键．
解答：解：200mL1mol/L的氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
10g31.8%的碳酸钠溶液中m（Na2CO3）=10g×31.8%=3.18g，故n（Na2CO3）=
=0.03mol，由钠离子守恒，加入氢氧化钠、碳酸钠引入的氯化钠为（0.2mol+0.03mol×2）×58.5g/mol=15.21g，
故粗盐中氯化钠的质量为126.65g-15.21g=111.44g，粗盐中氯化钠的质量分数为
×100%=92.9%，故选B．
点评：本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚过程利用钠离子守恒是解题的关键．
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