题目内容
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。
（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
【答案】D A B 萃取分液 冷凝管 分液漏斗 B
【解析】
（1）从氯化钾溶液中采用蒸发溶剂的方法得到氯化钾固体；除去自来水中的可溶性杂质Cl等，采用蒸馏的方法；
（2）从碘水中采用萃取分液的方法分离出I2；
（3）根据仪器特点，仪器①为直形冷凝管；仪器②为分液漏斗；
（4）除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物质分别为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钡，在加入氯化钡时，会引入新的杂质离子钡离子，需再加入碳酸钾除去，则应先除去硫酸根离子后，再除去钡离子、钙离子，镁离子的先后顺序无要求，除杂后，过滤、加盐酸。
（1）从氯化钾溶液中采用蒸发溶剂的方法得到氯化钾固体，用装置D；除去自来水中的可溶性杂质Cl等，采用蒸馏的方法，选用装置A；
（2）从碘水中采用萃取分液的方法分离出I2，使用的装置为分液漏斗；
（3）根据仪器特点，仪器①为直形冷凝管；仪器②为分液漏斗；
（4）除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物质分别为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钡，在加入氯化钡时，会引入新的杂质离子钡离子，需再加入碳酸钾除去，则应先除去硫酸根离子后，再除去钡离子、钙离子，镁离子的先后顺序无要求，除杂后，过滤、加盐酸；则加入顺序⑥⑤⑦①③、⑤⑥⑦①③、⑤⑦⑥①③均可；答案为B。
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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。
实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
a．Na2S溶液、NaOH溶液
b．BaCl2溶液、NaOH溶液
c．品红溶液、NaOH溶液
d．KMnO4溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料：
①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。
②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。
试样 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 |
第一份 | 滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液 | ________ | 含FeO |
第二份 | 滴入几滴________溶液 | 溶液变为血红色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。
（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。
甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）
【题目】实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数） | 需要浓H2SO4体积为 _____① mL． |
（2）量取浓H2SO4 | 用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”） |
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 | 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。 |
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中（填实验仪器）； | 玻璃棒的作用是： ____________④ 。 |
（5）并用少量 | 现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤（5）； B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线； C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水； D在定容观察液面时，俯视刻度线； |
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀 | |
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 |
