[题目]如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置.请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体.选择装置 (填代表装置图的字母.下同),除去自来水中的Cl等杂质.选择装置 .(2)从碘水中分离出I2.选择装置 .该分离方法的名称为 .(3)装置A中仪器①的名称是 .装置B中仪器②的名称是 .(4)为了除去KCl中的Ca2+.Mg2+.SO42-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。

（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

【答案】D A B 萃取分液冷凝管分液漏斗 B

【解析】

（1）从氯化钾溶液中采用蒸发溶剂的方法得到氯化钾固体；除去自来水中的可溶性杂质Cl等，采用蒸馏的方法；

（2）从碘水中采用萃取分液的方法分离出I2；

（3）根据仪器特点，仪器①为直形冷凝管；仪器②为分液漏斗；

（4）除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物质分别为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钡，在加入氯化钡时，会引入新的杂质离子钡离子，需再加入碳酸钾除去，则应先除去硫酸根离子后，再除去钡离子、钙离子，镁离子的先后顺序无要求，除杂后，过滤、加盐酸。

（1）从氯化钾溶液中采用蒸发溶剂的方法得到氯化钾固体，用装置D；除去自来水中的可溶性杂质Cl等，采用蒸馏的方法，选用装置A；

（2）从碘水中采用萃取分液的方法分离出I2，使用的装置为分液漏斗；

（3）根据仪器特点，仪器①为直形冷凝管；仪器②为分液漏斗；

（4）除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物质分别为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钡，在加入氯化钡时，会引入新的杂质离子钡离子，需再加入碳酸钾除去，则应先除去硫酸根离子后，再除去钡离子、钙离子，镁离子的先后顺序无要求，除杂后，过滤、加盐酸；则加入顺序⑥⑤⑦①③、⑤⑥⑦①③、⑤⑦⑥①③均可；答案为B。

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新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:

反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

请回答：

CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) 　ΔH3=____ kJ·mol-1;该反应能发生的主要原因是_________

(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________

②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____

A.焦炭的质量不再变化时

B.CO2、SO2的浓度相等时

C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1

D.容器的总压强不再变化时

(3)已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8

①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式______________

【题目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是______。

(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______。

(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：

①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______，呈棕黄色的液体是______。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_______，上层液体是______。

【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。

实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品红溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查阅资料：

①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论
第一份	滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液	________	含FeO
第二份	滴入几滴________溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。

甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。

乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA

C. 64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA

D. 在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA

【题目】今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。

【题目】实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制500mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数）	需要浓H2SO4体积为 _____① mL．
（2）量取浓H2SO4	用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4	向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。
（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中（填实验仪器）；	玻璃棒的作用是： ____________④ 。
（5）并用少量水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。	现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_____⑤ A没有进行操作步骤（5）； B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线； C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水； D在定容观察液面时，俯视刻度线；
（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀
（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。