配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸.以除去溶解在水中的氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

温度℃	FeSO₄?7H₂O	（NH₄）₂SO₄
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

实验用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH4）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为

10%Na₂CO₃溶液

，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入

3.13（m₁-m₂）

g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用

无水乙醇

洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为

7（m₁-m₂）

g．

（2012?大兴区一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O 商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂

c

（填序号）
a．H₂O b.3mol?L^-1 H₂SO₄c．热的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是

．
（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是

Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH^）₂+2H⁺ NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺离子的水解，得到更多的产品

（结合化学用语和简要语言说明）．
（5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe²⁺离子，而不含Fe³⁺．
提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
检验方法：

取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子

．
（6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体

39.2

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

.

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

.

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用硫酸亚铁糖衣片（主要成分为FeSO₄?7H₂O）给贫血病人补铁，为测定该糖衣片中铁元素的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：取本品10片，称量，除去糖衣，研细，用新煮沸过的冷水溶解，过滤，将滤液配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酸性KMnO₄，溶液滴定至终点．
步骤三：重复步骤一、步骤二．
三次滴定分别消耗0.0010mol/L KMnO₄溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
请回答下列问题：
（1）配制样品溶液时把水煮沸的原因是

（2）酸性KMnO₄溶液与Fe²⁺反应的离子方程式

（3）上述实验中所用的KMO₄溶液要进行酸化，用于酸化的酸是

A．稀硝酸 B．稀硫酸　　C．稀盐酸　　D．三种都可以
（4）滴定前，

（填仪器名称）应使用KMnO₄溶液润洗，滴定时如何判断已经达到终点？

（5）由上述实验数据，计算每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素为

mg．

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄•5H₂O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO₄•5H₂O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O ，过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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