题目内容

(14分)酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是      

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             

③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值         (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:

①应选择       滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;                                                         

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;

③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,            即达到滴定终点;

④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数

起始滴定管读数

终点滴定管读数

1

0.00mL

24.02mL

2

0.50mL

24.46mL

3

2.50mL

25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为                (保留小数点后3位)。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是          (填写字母序号)。

A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

 

【答案】

 

(1)①环形玻璃搅拌棒  (2分)

②隔热、保温、减小实验过程中热量的损失  (2分)

③偏低  (2分)

(2)①b (2分)

③当溶液由无色变为红色,且半分钟不褪色   (2分)

④0.096mol/L   (2分)

⑤CD (2分)

【解析】

试题分析:(1)①中和反应测定反应热时,需要搅拌,而由于有温度计,所以还需要环形搅拌器。②中和热测定需要隔热、保温,否则热量与外界进行交换后,测量值不准确。③由于醋酸为弱酸,电离吸热,所以中和热比原来偏低。(2)①碱式滴定管口为胶头,防止与氢氧化物发生反应。③滴定终点的现象为当溶液由无色变为红色,且半分钟不褪色。④计算三次平均所需氢氧化钠溶液的体积为23.5ml。待测盐酸的物质的量浓度=(0.0235×0.1)/0.025=0.096mol/L。⑤A中俯视刻度线,造成氢氧化钠体积读数偏小,盐酸浓度偏大。B中造成盐酸残留在瓶壁上未反应,盐酸浓度偏小。C氢氧化钠体积读数偏大,盐酸浓度偏大。D中造成氢氧化钠残留在瓶壁上未反应,盐酸浓度偏大。E不影响盐酸浓度。

考点:中和热测定,酸碱滴定

点评:本题考查的两个基本实验,难度不高,属于简单题。

 

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(1)用图甲装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
环形玻璃搅拌器
环形玻璃搅拌器

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失,
保温、隔热、减少实验过程中的热量散失,

③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:
①应选择
b
b
滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,
观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色,且半分钟不褪色,
即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
1 0.00mL 24.02mL
2 0.50mL 24.46mL
3 2.50mL 25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
0.096mol/L
0.096mol/L
(保留小数点后3位).
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD
(填写字母序号).
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.

(14分)酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是      
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值        (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:

①应选择      滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;                                                         
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,           即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数
起始滴定管读数
终点滴定管读数
1
0.00mL
24.02mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               (保留小数点后3位)。
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
(1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是      
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是             
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值        (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:

①应选择      滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;                                                         
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,           即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:

实验次数
起始滴定管读数
终点滴定管读数
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为               (保留小数点后3位)。
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是         (填写字母序号)。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究.
(1)用图甲装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定.
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______.
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是______.
③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸.其具体实验步骤如下:
①应选择______滴定管(填写图乙中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数;
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入2滴酚酞试液;
③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,______即达到滴定终点;
④记录液面刻度读数.根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数
10.00mL24.02mL
20.50mL24.46mL
32.50mL25.02mL
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为______(保留小数点后3位).
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是______(填写字母序号).
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥.

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