Question

13．W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（　　）

• A． 氢化物熔沸点：H_mX＞H_mY
• B． X、Y、Z形成的化合物一定显中性
• C． 离子半径：Y＜Z
• D． X与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，
A．H₂O分子间存在氢键，熔沸点较高，则熔沸点H₂O＞H₂S，故A正确；
B．X、Y、Z分别为O、S、K，其化合物可能为K₂SO₃，K₂SO₃的溶液显碱性，故B错误；
C．Y、Z分别为S、K，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：Y＞Z，故C错误；
D．X与Z可形成多种化合物，K₂O、K₂O₂等，K₂O只含有离子键，K₂O₂含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故D错误．
故选A．

点评 本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，侧重于考查学生对物质结构与性质有关知识的应用能力．