题目内容
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表：
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分析：根据质量守恒定律可知，确定反应中的生成物和反应物，根据分解反应、氧化还原反应的概念以及可逆反应的特征知识来回答．
解答：解：根据质量守恒定律可知，B的质量增加，是生成物，增加的质量=17.4克-8.7克=8.7克；D的质量增加，是生成物，增加的质量=3.6克-0.4克=3.2克；C的质量减小，是反应物，减小的质量=2，3.6克-2克=21.6克，总上分析，增加的质量=8.7克+3.2克=11.9克，减小的质量是21.6克，所以A的质量是增加的，是生成物，增加的质量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反应物是C，生成物是A、B、D．
A、综合分析，C→A+B+D，属于分解反应，反应物C一定是化合物，故A正确；
B、物质在一定条件下的分解反应，反应物均未消耗净，所以反应一定是可逆反应，故B错误；
C、该分解反应中，无法确定元素的化合价是否发生变化，则此反应不一定是氧化还原反应，故C正确；
D、综合分析，A增加的质量是9.7克，C减小的质量是21.6克，因为A与C的式量之比为194：216，所以反应中A和C的物质的量之比为
：
=1：2，故D正确．
故选B．
A、综合分析，C→A+B+D，属于分解反应，反应物C一定是化合物，故A正确；
B、物质在一定条件下的分解反应，反应物均未消耗净，所以反应一定是可逆反应，故B错误；
C、该分解反应中，无法确定元素的化合价是否发生变化，则此反应不一定是氧化还原反应，故C正确；
D、综合分析，A增加的质量是9.7克，C减小的质量是21.6克，因为A与C的式量之比为194：216，所以反应中A和C的物质的量之比为
| 97 |
| 194 |
| 21.6 |
| 216 |
故选B．
点评：掌握质量守恒定律的内涵，化学反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，注意：质量是指各物质的参加反应的质量．
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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为
| A．a＞b＞c＞d | B．a＞c＞d＞b |
| C．c＞a＞b＞d | D．b＞d＞c＞a |
把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为
| A．a > b > c > d | B．a > c > d > b |
| C．c > a > b > d | D．b > d > c > a |