某兴趣小组利用右图装置.取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究.(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为: (2) 实验中加热试管的目的是:① ② (3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下.原因是 (4)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表:I．第 ① 组实验中.试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深.最后题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。

(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)

_______________________________________________________

(2) 实验中加热试管的目的是：(4分)

①

②

(3) 导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________

(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：

I．第 ① 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：

__________________________________________________________________。(2分)

II．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)

Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)

（1）CH₃COOH+C₂H₅OH ----- CH₃COOC₂H₅+H₂O ( 2 分）

（2）①加快反应速率 ( 2 分）

　 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ( 2 分）

(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出 ( 2 分）

(4) I 98 ％的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化 ( 2 分）

II ① ② ③ （2 分） 10 mol?L^一¹( 2 分）

III 能（1 分）因为酯化反应的催化剂是H⁺，盐酸也能电离出H⁺（2 分）

练习册系列答案

相关题目

(11分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)实验中需加热至恒重的目的是：

________________________________________________________________________。

(3)实验中确定加热至恒重的方法是：

________________________________________________________________________。

(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba²^＋＋OH^－＋HCO₃^－===BaCO₃↓＋H₂O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)实验中洗涤沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

[方案三]

按如图所示装置进行实验：

(1)B装置内所盛试剂是________；D装置的作用是______________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为________。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：____________________。

（16分）. 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:
（2）实验中需加热至恒重的目的是：
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是             ;D装置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
:

化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
                                                                  。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                  。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
                                                                     。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是                                                        。
分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                  。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
                                                                 。

(17分)I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=

(2)下列时间段平均反应速率最大的是，

A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；

反应的方程式为

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为；充电完毕。铅蓄电池的正极是极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH₄的燃烧热为 (取整数)kJ·mol^-。

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