题目内容

【题目】下列物质中,碱性最弱的是

A.NaOHB.KOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

【答案】D

【解析】

NaMgAl在同周期,NaK同主族,同周期元素从左向右金属性逐渐减弱,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,则金属性KNaMgAl,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D选项符合题意;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

则在合成塔中,CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.

(3)一定条件下,往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”,“反应Ⅱ”,“反应Ⅲ”)。

②b点v (正)______ v (逆)(填“>”, “<”, “=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_________

④c点时该反应的平衡常数K ________

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为__________

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________

【题目】Ⅰ.离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题:

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有______。(填序号)

①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质

人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系,如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示置换反应的是____(填字母),请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______

图1 图2

Ⅱ.现有失去标签的四瓶无色溶液A,B,C,D,只知它们是K2CO3,K2SO4,Na HSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验:

①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀

③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实,请完成如下问题:

(3)写出各物质化学式:A__________;B__________;C__________;D__________

(4)写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________

(5)书写离子方程式

①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合:_________________________

②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________

③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________

④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液______________________________

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