题目内容
如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）
| A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡 |
| B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 |
| C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH≈11 |
| D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L 1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀 |
A、去掉电源，a与b直接连接，该装置是原电池，铁作负极，碳棒作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入反应，发生氧化反应，故A错误；
B、a连接电源正极，b连接电源负极，所以铁作阳极，碳棒作阴极，电解池工作时，阳极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液而被腐蚀，故B错误；
C、a连接电源负极，b连接电源正极，所以铁作阴极，碳棒作阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由电池反应方程式为 2NaCl+2H2O=2NaOH+（Cl2 ↑+H2↑）可知，2molNaCl电解两极产生气体总量为44.8L，则0.001molNaCl电解两极产生气体总量为0.0224L，所以氢氧根离子的物质的量浓度=
=0.001mol，
氢离子的物质的量浓度为10-11 mol/L，pH=11，故C正确；
D、电解池工作时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以一定时间后溶液中不会出现蓝色沉淀，故D错误．
故选C．
B、a连接电源正极，b连接电源负极，所以铁作阳极，碳棒作阴极，电解池工作时，阳极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液而被腐蚀，故B错误；
C、a连接电源负极，b连接电源正极，所以铁作阴极，碳棒作阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，由电池反应方程式为 2NaCl+2H2O=2NaOH+（Cl2 ↑+H2↑）可知，2molNaCl电解两极产生气体总量为44.8L，则0.001molNaCl电解两极产生气体总量为0.0224L，所以氢氧根离子的物质的量浓度=
| 0.001mol |
| 1L |
氢离子的物质的量浓度为10-11 mol/L，pH=11，故C正确；
D、电解池工作时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以一定时间后溶液中不会出现蓝色沉淀，故D错误．
故选C．
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| A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH |
| B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 |
| C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
| D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 |
