题目内容

【题目】为证明溴乙烷中溴元素的存在，现有以下操作：①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液，下列是按一定顺序进行的操作步骤，其中正确的是( )

A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①

【答案】D

【解析】证明溴乙烷中溴元素的存在,先发生(2)加入氢氧化钠溶液并(3)加热,发生水解反应生成NaBr,再发生(5)加入稀硝酸至溶液呈酸性,最后(1)加入硝酸银溶液,生成淡黄色沉淀,则证明含溴元素,即操作顺序为(2)(3)(5)(1), D正确；正确选项D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲线G代表pH 与 的变化关系

【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:

(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。

方案二:

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

A.若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B.若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三:

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸利锌片 D.浓硫酸和镁片

(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯

④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。

【题目】保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（ ）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.②⑤
D.①②③④⑤

【题目】煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

（1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

（3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好

②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)煤生产水煤气和半水煤气。

①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

【题目】分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【题目】钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

回答以下问题：

(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

(2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。

(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________

(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)

(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A.石油裂化的目的是获得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分馏，煤的干馏发生的都是物理变化
C.油脂的皂化发生的是化学变化
D.向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜，硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析

【题目】下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.Cu→CuCl2B.NO2→NOC.CO2→CaCO3D.(NH4)2SO4→NH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网