Question

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是        （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式                                     。         

（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为                           （用离子符号表示）。

（3）A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为                      ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是                         。

（4）碳酸盐DACO₃溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式                                                    。

美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA₃、B₂A₄类似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等。该系列化合物的通式为            （用元素符号表示）。有B₂A ₄与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是                       （写化学式）。

Answer 1

（1）H₂O （2分）    SO₂+Br₂+2H₂O = H₂SO₄+2HBr（2分）

 (2)N^3–＞O^2–＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺  （2分）

（3）    （2分）     H₂ 、NH₃  （2分）

（4）HCO₃^-（aq）+ H⁺（aq） = H₂O（l）+ CO₂（g）  △H =-12.64kJ·mol^-1  （2分）

（5）N_nH_n+2 （2分）   NH₃、N₃H₅（2分）

解析:

A、B、C、D、E、F、G为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于其电子层数，可知F为Al,其中A的单质常温下为气体，可知A为H。 C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两个（B、C）为第二周期，一个为第三周期（G），且C、G同主族。所以B为N，C为O，G为S 。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大。可知D为Na，E为Mg。