题目内容
【题目】有下列各组物质：
①红磷、白磷 ②
、
③
、
④
、
⑤
、
⑥
、
其中属于同位素的是______________，属于同素异形体的是___________，属于同种元素的不同种微粒的是______________。
【答案】④ ① ③④⑥
【解析】
同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同素异形体是同一元素的不同性质的单质；同种元素的不同种微粒的原子核内质子数相同，据此解答。
①红磷、白磷是P元素组成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；
②H2O2、H2O是由H、O两种元素形成的不同的化合物分子；
③H2是H元素形成的分子；H+是H元素的原子失去电子形成的离子，属于同种元素的不同种微粒；
④
、
的质子数都是a，而中子数不同，因此二者互为同位素；
⑤
、
质子数不同，而质量数相同，二者不能互为同位素；
⑥
、
是由N元素的不同原子形成N2分子，是同一元素组成的不同物质分子；
所以属于同位素的是④；属于同素异形体的是①；属于同种元素的不同种微粒的是③④⑥。
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。
（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2O
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
