题目内容
【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.
(1)仪器D的名称为 .
(2)已知:KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气.若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸、B中加KMnO4、C中加淀粉碘化钾混合溶液.观察到C中溶液的现象即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,应将尾气通入溶液.
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液进行实验.但有的同学认为由于盐酸具有挥发性对实验造成干扰,需要改进实验方法:先将产生的气体通入溶液除去HCl,气体再通入Na2SiO3溶液,观察装置C中出现现象即可证明,C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱(C>Si)的理论依据是 .
【答案】
(1)球形干燥管
(2)变蓝;NaOH
(3)饱和NaHCO3;有白色沉淀生成;非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强对应非金属性越强,碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼
【解析】解:(1)仪器D的名称是球形干燥管,能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,所以答案是:球形干燥管;(2)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质,反应离子方程式为2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ , 碘遇淀粉试液变蓝色,故C中溶液变为蓝色;过量的氯气会逸散到空气中,污染环境,可用NaOH溶液吸收,反应离子方程式为:2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:变蓝;NaOH;(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,C中发生的化学反应能够证明非金属性强弱(C>Si)的理论依据是:非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强对应非金属性越强,碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼,所以答案是:饱和NaHCO3;有白色沉淀生成;非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强对应非金属性越强,碳酸酸性大于硅酸说明碳比硅活泼.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列问题:
(1)③的元素符号是;⑧的元素名称是;①在元素周期表中的位置是(周期、族);其氢化物的电子式是: .
(2)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) .
(3)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式: .