题目内容
（7分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。
（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)＞c(CN-)，则该溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，应采取的措施是____________________________.。
（3）若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。
（4）已知：
则
的△H是_________________。
【答案】
（7分）（1）碳(或C)；（1分）
（2）（各1分）大于， 加HCN调pH=7即可使c(K+)=c(CN-) （未答pH=7不计分）
（3）5600 （2分） （5）（2分）－824.4kJ·mol-1
【解析】
练习册系列答案
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Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）?
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．
Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=______，CO的平衡转化率为______．
Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是______．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g．