题目内容
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N的化合价为-3）：KCN+2KOH+Cl2
KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素为___________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在横线上填写生成的无毒稳定物质，在方框内填写配平化学计量数：
□KOCN+□KOH+□Cl2——□KCl+□_________+□________+□H2O
（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。
解析：（1）
+2KOH+Cl2
+2KCl+H2O，据化合价升高被氧化则答案为碳。
（2）C、N变为无毒稳定的物质可推断产物为CO2、N2，据守恒可配平：
+4KOH+
+2CO2↑+N2↑+2H2O
↑3×2 ↓2×3
（3）使KCN完全转化为无毒物质，据关系式：第（1）式：KCN～Cl2生成KOCN，第（2）式：2KOCN～3Cl2，即总关系式：
2KCN ～ 5Cl2
2×65 g 5×71 g
20.0 L×650 mg·L-1×10-3g·mg-1 x?
x=35.5
答案：（1）碳（或C）
（2）2KOCN+4KOH+3Cl26KCl+2CO2↑+N2↑+2H2O
（3）35.5
练习册系列答案
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KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。